간단한 인산염 완충액 제조 ​​가이드

첫째, 3 개의 산성 양성자가 포함되어 있기 때문에 인산은 다중 해리 상수를 가지며 3 개의 상응하는 pH 중 하나의 완충액을 만드는 데 사용할 수 있습니다. 인산에 대한 3 가지 pKa 값 (CRC Handbook of Chemistry and Physics)은 2.16, 7. 21 및 12이다. 32. 인산 모노 나트륨 및 그 공액 염기, 인산이 나트륨은 보통 pH 완충액을 생성하는데 사용된다 여기에 표시된대로 생물학적 적용의 경우 약 7입니다.

이 버퍼를 만드는 것은 TAE 및 TBE 버퍼를 만드는 것보다 약간 어렵습니다. 그러나 극도로 어려운 것은 아닙니다. 단순히 평균. 이 버퍼를 채우려면 약 10 분이 걸릴 것입니다. 방법은 다음과 같습니다. 1. 버퍼 속성 결정

버퍼를 만들기 전에 원하는 몰 농도, 만들 볼륨 및 원하는 pH를 먼저 알아야합니다. 대부분의 완충액은 0.1 M과 10 M 사이의 농도에서 가장 잘 작동합니다. pH는 산 / 짝염기 pKa의 1 pH 단위 이내 여야합니다. 단순화를 위해이 샘플 계산은 1 리터의 버퍼에 대한 것입니다.

2. 산과 염기의 비율 결정

Henderson-Hasselbalch 방정식 (아래)을 사용하여 원하는 pH의 완충액을 만들기 위해 필요한 산의 비율을 결정합니다. 원하는 pH에 가장 가까운 pKa 값을 사용하십시오.이 비율은 해당 pKa에 해당하는 산 - 염기 공액 쌍을 나타냅니다. HH 식 : pH = pKa + log ([염기] / [산]) pH 6.9의 완충액의 경우, [염기] / [산성] = 0.4898 999. - 3 ->

[Acid]의 대체와 [Base]의 해석

버퍼의 원하는 몰 농도는 [Acid] + [Base]의 합입니다.

1 M 버퍼의 경우, [Base] + [Acid] = 1 및

[Base] = 1- [Acid]

이것을 2 방정식의 비율 방정식으로 대체하면 < [Acid] = 0.6712 moles / L [Acid] 999에 대한 해답 : [Base] = 1 - [Acid]를 사용하여, 다음과 같이 계산할 수있다 : [999] [Base] = 0 3288 몰 / ℓ 3. Acid와 Conjugate Base의 혼합

Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하여 버퍼에 필요한 산의 비율을 계산 한 후에 올바른 양의 인산 일 나트륨과 인산이 나트륨을 사용하여 용액 1 리터 바로 아래에서 준비하십시오 . 4. pH 확인

pH 프로브를 사용하여 버퍼의 정확한 pH에 도달했는지 확인하십시오. 인산 또는 수산화 나트륨 (NaOH)을 사용하여 필요에 따라 약간 조정하십시오. 5. 부피 보정

원하는 pH에 도달하면 버퍼 부피를 1 리터로 가져옵니다. 그런 다음 원하는대로 완충액을 희석하십시오. 이 동일한 완충액을 희석하여 0.5M, 0.1M, 0.5M 또는 그 사이의 모든 완충액을 생성 할 수 있습니다. 6. 버퍼 팁

pKa는 정확한 값으로 쉽게 측정되지 않는다는 것을 기억하십시오.다른 출처의 문헌에서 약간 다른 값을 얻을 수 있습니다. 7. 필요한 것

완충액을 만들기 위해서는 3 개의 물질이 필요하고 나머지 물질은 장비가 필요합니다. 이 물질은 인산 일 나트륨, 인산이 나트륨 및 인산 또는 수산화 나트륨으로 pH를 조절합니다.

또한 pH 측정기와 프로브와 적절한 실험기구가 필요합니다. 여기에는 용적 플라스크, 눈금이 매겨진 실린더, 비커 및 스터 바가 포함됩니다.

마지막으로, 당신은 열광적 인 핫 플레이트가 필요합니다.